Laporan Hasil Praktikum Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi

LAPORAN KIMIA

FAKTOR – FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

 

 Di Susun Oleh : 

Solidar Aslaimi

        

SMA NEGRI 4 MATARAM

TAHUN AJARAN 2015 / 2016

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. Satuan jumlah zat bermacam- macam, misalnya gram, mol, atau konsentrasi. Sedangkan satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari, ataupun tahun. Dalam reaksi kimia banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau berupa gas dalam keadaan tertutup, sehingga dalam laju reaksi digunakan satuan konsentrasi (molaritas). Dalam materi ini akan dibahas faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi

B. Tujuan Percobaan

Percobaan 1 :

Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

Percobaan 2 :

Mengamati pengaruh luas kosentrasi terhadap laju reaksi

Percobaan 3 :

Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi

C. Rumusan Masalah

1.      Luas permukaan

Bagaimana pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi ?

Luas permukaan terhadap laju reaksi sangat mempengaruhi karena luas permukaan yang menentukan reaksi.

2.      Kosentrasi

Bagaimana pengaruh perubahan kosentrasi terhadap laju reaksi ?

Luas kosentrasi terhadap laju reaksi sangat mempengaruhi karena perubahan kosentrasi yang menciptakan terjadinya reaksi yang berbeda – beda.

3.      suhu

Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi ?

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi sangat mempengaruhi laju reaksi karena dapat mempercepat reaksi.

BAB II

PROSES PENELITIAN

A. Waktu Dan Tempat Penelitian

a. Waktu

Waktu penelitian ini dilakukan pada hari rabu 18 November 2015-11-25

b. Tempat

Tempat penelitian ini dilakukan di ruang Laboraturium SMAN 4 MATARAM

B. Alat Dan Bahan

v  Alat                                                                    Bahan

a.       Gelas kimia 100 ml                                         a. Larutan Na₂S₂O₃  0,1M

b.      Silinder ukur 25 ml                                         b. Larutan HCl 1 M

a.       Alat pencatat waktu

b.      Tabung reaksi

c.       Amplas

d.      Kertas dan spidol

C. Cara Kerja

Percobaan 1 : Pengaruh luas permukaan

a.       masukan 4 ml larutan HCl 1 M kedalam tabung reaksi

b.      masukan 2 cm logam magnesium yang telah di amplas, dan catat waktu yang di perlukan mulai saat di masukkan hingga reaksi berakhir

c.       ulangi percobaan diatas tetapi terlebih dahulu logam magnesium di potong – potong dahulu menjadi 4 bagian

percobaan 2 : Pengaruh kosentrasi

a.       masukkan kedalam dua buah gelas kimia, masing – masing 20 ml larutanHCl 1 M dan Larutan Na₂S₂O₃  0,1 M

b.      letakan gelas kimia yang berisi larutan Na2S2O3 0,1 M diatas kertas yang telah di beri tanda Silang

c.       tuangkan larutan HCl 1 M kedalam larutan Na2S2O3 0,1 M, catat waktu yang di perlukan saat mulai menuangkan sampai tanda silang tidak kelihatan lagi

d.      ulangi percobaan diatas sesua tabel di bawah ini :

Larutan Hcl 1 M	Larutan Na2S2O3 0,1 M	Air	Waktu Reaksi
20 ml	20 ml	---	-----------------
20 ml	10 ml	10 ml	-----------------
20 ml	5 ml	15 ml	-----------------

percobaan 3 : Pengaruh Suhu

a.       masukan kedalam dua buah gelas kimia masing – masing 20 ml larutan HCl 1 M dan Larutan Na2S2O3 0,1 M

b.      letakan gelas kimia yang berisi larutan Na2S2O3 0,1 M diatas kertas yang telah diberi tanda silang dan ukur suhunnya

c.       tuangkan larutan HCl 1 M kedalam larutan Na2S2O3 0,1 M, catat waktu yang di perlukkan saat mulai menuangkan sampai tanda silang tidak kelihatan lagi

d.      ulangi percobaan diatas  dengan terlebih dahulu memasukan  larutan Na2S2O3 0,1 M hingga suhu naik 10 ⁰C

BAB III

PEMBAHASAN

A. Landasan Teori

Luas Permukaan

Salah satu syarat agar reaksi dapat berlangsung adalah zat-zat pereaksi harus bercampur atau bersentuhan. Pada campuran pereaksi yang heterogen, reaksi hanya terjadi pada bidang batas campuran. Bidang batas campuran inilah yang dimaksud dengan bidang sentuh. Dengan memperbesar luas bidang sentuh, reaksi akan berlangsung lebih cepat. 

Konsentrasi

Pereaksi Konsentrasi memiliki peranan yang sangat penting dalam laju reaksi, sebab semakin besarkonsentrasi  pereaksi, maka tumbukan yang terjadi semakin banyak, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil konsentrasi pereaksi, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. 

Suhu

 Suhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi.Apabila suhu pada suatu rekasi yang  berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif, sehingga laju reaksi semakin kecil.

B. HASIL PENGAMATAN

Luas  Permukaan

Larutan HCl 1 M	Larutan Na2S2O3 0,1 M	Air	Waktu
20 ml	20 ml	------	00 : 80.79
20 ml	10 ml	20 ml	01 : 98.39
20 ml	5 ml	15 ml	02 : 78.65

 
Kosentrasi

Larutan HCl 1 M	Larutan Na2S2O3 0,1 M	Air	Waktu
20 ml	20 ml	-----	00 : 30.30
10 ml	10 ml	10 ml	01 : 24.79
20 ml	5 ml	15 ml	03 : 20.65

Suhu

Na2S2O3 1 M	Suhu	HCl 1 M	Waktu
20 ml	320 C	20 ml	00 : 39.97
20 ml	420 C	20 ml	00 : 25.07

BAB IV

PENUTUP

A. Kesimpulan

-   Semakin tinggi konsentrasi dari larutan, maka tumbukan efektif akan semakin cepat dan lebih banyak dan waktu yang diperlukan pun semakin cepat.

 -   Laju reaksi dipengaruhi oleh luas permukaan.Semakin besar luas permukaan zat padat yang direaksikan semakin lambat laju reaksinya.Namun,semakin kecil luas permukaan zat padat yang direaksikan semakin cepat laju reaksi yang terjadi. Hal tersebut terjadi karena dalam reaksi partikel dalam bentuk cair bertumbukan dengan partikel padat, peningkatkan luas permukaan dari zat padat meningkatkan kemungkinan tumbukan bertambah besar.Peningkatan jumlah tumbukan per detik meningkatkan laju reaksi.